SOLUCIONES
En química, una disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado solvente. También se define solvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y solvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como solvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el
Se distingue de una suspensión, que es una mezcla en la que el soluto no está totalmente disgregado en el disolvente, sino dispersado en pequeñas partículas. Así, diferentes gotas pueden tener diferente cantidad de una sustancia en suspensión. Mientras una disolución es siempre transparente, una suspensión presentará turbidez, será traslúcida u opaca. Una emulsión será intermedia entre disolución y suspensión.
Características generales
Son mezclas homogéneas
Al disolver una sustancia, el volumen final es menor que la suma de los volúmenes del solvente y el soluto
La cantidad de soluto y la cantidad de solvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
· Disolución HCl (ácido clorhídrico) 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3
· Disolución HCl (ácido clorhídrico) 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3
Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
Tienen ausencia de sedimentación, es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å ).
Sus componentes se unen y se genera el solvente mediante el proceso denominado decontriación.
Clasificación de las disolucionesPor su estado de agregaciónSólidas
· Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño (latón).
· Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Un ejemplo puede ser el Hidrógeno (g) en el Paladio(s).
· Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio(l) mezclado con Plata(s).Líquidas
· Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azucar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora de cocinar.
· Gases en Líquidos: Un ejemplo es cuando se agrega Oxígeno en Agua.
· Líquidos en Líquidos: Este es otra de las disoluciones más utilizadas. En prácticas de química por ejemplo, se han realizado mezclas de Alcohol con Agua para comprobar su densidad; después de mezclarlas, un método para volverlas a separar es por destilación.Gaseosas
· Sólidos en Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las podemos encontrar en la contaminación al estudiar los componentes del humo por ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases.
· Gases en Gases: De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de gases con gases en la atmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno.
· Líquidos en Gases: Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas.
Por su concentraciónDisoluciones Empíricas
También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad de soluto y del disolvente que están presentes, y dependiendo de su proporción no cuantificada de éstos, es como se clasifican como sigue:
· Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
· Disolución concentrada: Tiene una
· Disolución saturada: En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente, y se caracterizan porque hay una gran cantidad de soluto a una temperatura y presión determinada.
· Disolución sobresaturada: Son sistemas inestables en donde es posible que al incrementar la temperatura de la misma, se logre disolver un poco más de soluto, sin modificar la cantidad del disolvente.
Disoluciones Valoradas
A diferencia de las disoluciones empíricas, las disoluciones valoradas ó cuantitativas, sí toman en cuenta las cantidades exactas de soluto y solvente que se están utilizando en una disolución. Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campo de la Medicina Farmacéutica, pues a la hora de hacer medicamentos, es importante que se mezclen las sustancias lo más exacto posible, pues diminutas variaciones en la solubilidad pueden significar la diferencia entre la vida y la muerte.
Las medidas más utilizadas para expresar la concentración de las disoluciones cuantitativas, son:
· Molaridad
· Normalidad
· Partes por millón (p.p.m.)
· Porciento en peso
· Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño (latón).
· Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Un ejemplo puede ser el Hidrógeno (g) en el Paladio(s).
· Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio(l) mezclado con Plata(s).Líquidas
· Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azucar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora de cocinar.
· Gases en Líquidos: Un ejemplo es cuando se agrega Oxígeno en Agua.
· Líquidos en Líquidos: Este es otra de las disoluciones más utilizadas. En prácticas de química por ejemplo, se han realizado mezclas de Alcohol con Agua para comprobar su densidad; después de mezclarlas, un método para volverlas a separar es por destilación.Gaseosas
· Sólidos en Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las podemos encontrar en la contaminación al estudiar los componentes del humo por ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases.
· Gases en Gases: De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de gases con gases en la atmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno.
· Líquidos en Gases: Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas.
Por su concentraciónDisoluciones Empíricas
También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad de soluto y del disolvente que están presentes, y dependiendo de su proporción no cuantificada de éstos, es como se clasifican como sigue:
· Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
· Disolución concentrada: Tiene una
· Disolución saturada: En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente, y se caracterizan porque hay una gran cantidad de soluto a una temperatura y presión determinada.
· Disolución sobresaturada: Son sistemas inestables en donde es posible que al incrementar la temperatura de la misma, se logre disolver un poco más de soluto, sin modificar la cantidad del disolvente.
Disoluciones Valoradas
A diferencia de las disoluciones empíricas, las disoluciones valoradas ó cuantitativas, sí toman en cuenta las cantidades exactas de soluto y solvente que se están utilizando en una disolución. Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campo de la Medicina Farmacéutica, pues a la hora de hacer medicamentos, es importante que se mezclen las sustancias lo más exacto posible, pues diminutas variaciones en la solubilidad pueden significar la diferencia entre la vida y la muerte.
Las medidas más utilizadas para expresar la concentración de las disoluciones cuantitativas, son:
· Molaridad
· Normalidad
· Partes por millón (p.p.m.)
· Porciento en peso
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